Общие сведения об окислах азота

Оксид азота III (N2O3).

Темно-синяя жидкость, затвердевающая при t = минус 103оC в голубые кристаллы. Его получают охлаждением смеси NO2 и NO. Согласно данным, полученным с помощью инфракрасной спектрометрии полагают, что кристаллы N2O3 состоят из стабильной модификации ONNO2 и нестабильной ONONO.

Оксид азота (III) - ангидрид азотной кислоты, легко поглощается щелочами, образуя нитриты.

При взаимодействии оксида азота (III) с концентрированными кислотами можно получить солеподобные вещества tпл = 200о C [NO] Hal4, [NO]2SeO4.

Закись азота (N2O).

Закись азота, он же «веселящий газ», средство для ингаляционного наркоза (Nitrogenium oxydulatum) - бесцветный газ, тяжелее воздуха (удельный вес 1,527) с легким характерным запахом и сладковатый на вкус, растворим в воде (1:2), tкип = минус 890 С, tзамерз= минус 1020 С. При t = 0 и давлении 30 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость. Не воспламеняется, но при высоких температурах поддерживает горение. Смеси закиси азота с диэтиловым эфиром, пропаном, и хлорэтилом, также как и смеси с кислородом, в определенных концентрациях взрывоопасны.

Пятиокись азота (N2O5).

Пятиокись азота (азотный ангидрид) - белое кристаллическое вещество (температура возгорания 32о C), образованное ионами NO2- и NO3-.

Это белое вещество (кристаллы) имеет плотность 1,63, а при t = 30о C плавится в желтую, слегка разлагающуюся жидкость, разложение усиливается при нагревании и при действии света, tкип = 50о C. С водой образует сильную, довольно устойчивую кислоту (азотную), со щелочами - соли этой кислоты, нитраты.

Азотный ангидрид получают осторожным обезвоживанием HNO3 (например, с помощью P2O5) или окислением NO2 озоном. В обычных условиях N2O5 постепенно разлагается на NO2 и O2, при нагревании взрывается.

При нагревании азосоединения непосредственно соединяются со многими металлами, образуя нитриды металлов, например: Li3N, Mg3N2, AlN и др. Многие из них разлагаются водой с образованием аммиака.

Тетраоксид азота.

Тетраоксид азота в паре с алкилгидразинами образует самовоспламеняющуюся ракетную топливную пару с периодом задержки около 0,003 с. При обычных условиях тетраоксид азота находится в равновесии с диоксидом азота:

N2O4↔2NO2+∆H.

Состав смеси зависит от температуры и давления. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону диоксида азота - окислитель окрашивается в бурый цвет. При увеличении давления при постоянной температуре степень диссоциации N2O4 уменьшается. N2O4 практически полностью диссоциирован при 1400 С. Далее в, соответствии с таблицей 1, показаны физико-химические свойства отетраксида азота.

Таблица 1 - Физико-химические свойства тетраоксида азота

Физик- химические величины

Значения

Плотность жидкости при 293 К, кг/м3

1450

Температура, К:

кипения

294,3

кристаллизации

262,0

Давление насыщенных паров при 293 К, кПа

96,5

Физико - химические величины

Значения

Вязкость при 298 К, Мпа ▪ с

0,39

Параметры критического состояния:

температура, К

431,4

давление, МПа

10,1

Теплота, кДж/моль:

испарения при 294,3 К

38,1

Перейти на страницу: 1 2 3 4 5

Другие статьи

Методы очистки гольваностоков
В настоящее время наиболее эффективными способами очистки гальваностоков являются сорбционно-ионообменные. Однако широкого промышленного применения они не нашли из-за высокой стоимости сорбе ...

Фотометрический способ определения окислов азота
Борьба с загрязнением воздуха - одна из основных проблем охраны окружающей среды, техники безопасности в промышленности, обеспечения обитаемости людей в замкнутых помещениях. Физические, хим ...

Влияние промышленности и транспорта на экологию. Радиационная обстановка в РФ
Со второй половины прошлого века экология начала приобретать значение мировоззрения. Такая необходимость появилась оттого, что человек постепенно вмешивается в природную среду. Началось осознание того ...