Вода взаимодействует со многими металлами с образованием Н2 и сответствующего гидроксида. Со щелочными и щелочно-земельными металлами ( кроме Мg ) эта реакция протекает уже при комнатной температуре. Менее активные металлы разлагают воду при повышенной температуре, например, Мg и Zn – выше 100оС; Fe – выше 600оС:
2Fe + 3H2O Fe2O 3 + 3H2.
При взаимодействии с водой многих оксидов образуются кислоты или основания. Вода может служить катализатором, например, щелочные металлы и водород реагируют с CI2 только в присутствии следов воды. Иногда вода – каталитический яд, например, для железного катализатора при синтезе NH3. Способность молекул воды образовывать трёхмерные сетки водородных связей позволяет ей давать с инертными газами, углеводородами, СО2 , CI2 , (CH2)2O , CHCI3 и многими другими веществами газовые гидраты.
Другие статьи
Взаимодействие и обмен информацией
Обмен информацией (коммуникации) между подразделениями, функциональными
направлениями организации, координационными структурами, а также руководством
необходим, с одной стороны, для решения стоящих ...
Воздействие топливно-энергетического комплекса на окружающую среду
При оценке экологических следствий
жизнедеятельности городского населения ученые вывели так называемый экологический
эквивалент современного человека. Это территория с частично или полностью ...
Законы, принципы, правила экологии. Планирование природоплозования
Как и всякая отрасль науки экология имеет свои законы, которые
характеризуют взаимоотношение, различных элементов экосистемы и, в конечном
итоге, все процессы в биосфере. К сожалению, по сей ...